Reacciones químicas

Ecuaciones químicas

Tipos

REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA

Reacciones químicas
Las reacciones químicas son cambios químicos, en ellas unas sustancias desaparecen y se transforman en otras distintas.

Así, al arder carbón (C) con oxígeno (O2) se forma anhídrido carbónico (CO2), sustancia distinta a las anteriores.

A los componentes que entran en reacción (C y O2) se les llama reactivos y a los obtenidos (CO2) productos.

Ecuaciones químicas
Una ecuación química es la representación abreviada de una reacción química.

A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos (sustancias reaccionantes) y a la derecha, las de los productos (sustancias resultantes), separadas ambas por una flecha.

Las ecuaciones tienen que estar ajustadas (igualadas, balanceadas), es decir, tiene que haber el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se utilizan entonces, coeficientes, que son números que se colocan delante de las fórmulas de reactivos y productos.

Tipos generales de reacciones químicas
Existen cuatro tipos generales de reacciones químicas:

a) Síntesis o combinación

b) Descomposición

c) Desplazamiento o sustitución

d) Doble descomposición o intercambio.

a) Síntesis o combinación: dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja
las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:

• las reacciones entre un no metal y un metal dan compuestos iónicos (sales):
• las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:
• las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:
• las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:
• las reacciones entre un óxido y un anhídrido dan sales:

b) Descomposición: una sustancia se descompone formando dos o más simples.

c) Desplazamiento o sustitución: uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento.

• algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente:
• un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo:

d) Doble descomposición o intercambio: equivalen a una doble sustitución

Carácter cuantitativo de las ecuaciones químicas
Puesto que en una ecuación química debe conservarse la masa y la carga, la ecuación química adquiere de este modo las características de una ecuación matemática.

Una ecuación química no sólo indica las sustancias que se producen al reaccionar unas con otras, sino que también informa sobre las cantidades de estas sustancias. Es decir, es una expresión tanto cuantitativa, como cualitativa de una reacción química.

Estequiometría. Cálculos basados en ecuaciones químicas

Se denomina Estequiometría al estudio de las relaciones entre los elementos que forman un compuesto o al de las relaciones que se establecen entre los reactivos y los productos en una reacción química.

Estas relaciones pueden ser de cantidad de sustancia (número de moles), de masa, de número de partículas (átomos, moléculas o iones) e incluso, en el caso de especies gaseosas, relaciones en volúmenes.

Las ecuaciones químicas nos suministran la información necesaria para calcular cantidades de sustancias consumidas o producidas en las reacciones químicas.

Para efectuar cálculos sobre una reacción, además de tenerla ajustada, ha de conocerse al menos la cantidad de una de las sustancias que intervienen en la reacción. Así pueden calcularse las cantidades, producidas o consumidas, de las demás sustancias.